Question

2．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O．己知Na₂S₄O₆是生成物之一．则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应体系中Au₂O是氧化剂
• B． Na₂S₄O₆是还原产物
• C． 该反应体系中起还原作用的元素是Au₂O中+1价的Au
• D． 该反应体系中每转移2mol电子则消耗1molH₂O

Answer 1

分析 己知Na₂S₄O₆是生成物之一，则Na₂S₂O₃为反应物，S元素的化合价升高，则Au元素的化合价降低，所以Au₂O₃为反应物，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，结合氧化还原反应的有关概念分析．

解答 解：己知Na₂S₄O₆是生成物之一，则Na₂S₂O₃为反应物，S元素的化合价升高，则Au元素的化合价降低，所以Au₂O₃为反应物，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
A．反应中Au元素的化合价降低，则Au₂O₃为反应物，是氧化剂，故A错误；
B．Na₂S₂O₃为反应物，S元素的化合价升高，被氧化，Na₂S₄O₆是氧化产物，故B错误；
C．Au元素的化合价降低，Au₂O₃中Au起到氧化作用，故C错误；
D．根据方程式可知，1molAu₂O₃反应转移4mol电子，消耗2mol水，所以每转移2mol电子则消耗1molH₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据题中信息结合化合价的变化判断反应物和生成物，侧重于考查学生的分析能力．