Question

17．在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（　　）

• A． 在t℃时，AgCL的K_sp为4×10^-10
• B． 在t℃时，c点溶液中一定有AgCl沉淀析出
• C． 在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10^-4g
• D． d点溶液，温度升高后c（Ag⁺）、c（Cl^-）均不变

Answer 1

分析 A．根据图中b点的c（Ag⁺）和c（Cl^-）可得该温度下AgCl的Ksp；
B．c点时c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞Ksp；
C．根据Ksp计算100mL溶液中的AgCl的浓度、质量，可计算溶解度；
D．升高温度促进AgCl的溶解．

解答 解：A．图中b点的c（Ag⁺）=c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp=（Ag⁺）•c（Cl^-）=4×10^-10，故A正确；
B．c点时c（Ag⁺）大于d，而c（Cl^-）相等，则c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞Ksp，一定有AgCl沉淀析出，故B正确；
C．在t℃时，AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，则100mL溶液中n（AgCl）=2×10^-5mol/L×0.1L=2×10^-6mol，m（AgCl）=2×10^-6mol×143.5g/mol=2.9×10^-4g，AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等，则可知在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10^-4g，故C正确；
D．升高温度，促进溶解，AgCl的溶解度增大，c（Ag⁺）、c（Cl^-）均会增大，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡曲线，难度中等，曲线上的每个点都为AgCl饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液，注意掌握K_sp的表达式及简单计算方法．