题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是 ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是 ．
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 ．
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是 ，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是 ，H元素的基态原子核外电子排布式是 ．
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
| G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
| H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
（1）A元素位于元素周期表第
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu，
（1）A为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性减小，
故答案为：二、ⅣA；N；Cl；
（2）N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1：2，
故答案为：三角锥形；1：2；
（3）G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是
，F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是
，H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：；；1s22s22p63s23p63d104s1；
（4）铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
与E（Al）元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be（OH）2，与氢氧化钠反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（1）A为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性减小，
故答案为：二、ⅣA；N；Cl；
（2）N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1：2，
故答案为：三角锥形；1：2；
（3）G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是
，F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是，H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：
；；1s22s22p63s23p63d104s1；（4）铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
与E（Al）元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be（OH）2，与氢氧化钠反应方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、分子结构、化学键、元素化合物性质等，明确元素种类是解题关键，难度中等，（1）注意电离能突跃原因，理解掌握电负性判断．
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