Question

下列说法正确的是（　　）

• A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
• B、熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
• C、水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
• D、由H原子形成1mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、单原子分子不存在共价键；
B、熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子；
C、氢键是分子之间的相互作用，只影响物质的熔点沸点；
D、拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能；

解答： 解：A、单原子分子不存在共价键，所以构成单质分子的微粒不一定含有共价键，故A错误；
B、熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子，构成微粒为离子，则为离子化合物，故B正确；
C、氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故C错误；
D、拆开1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学键和化合物的类型，注意单原子分子不存在共价键，并学会利用实例来分析，题目难度中等．