题目内容

鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
 
．
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备．
解答： 解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故答案为：丁达尔效应．
点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（　　）
A、11.2升
B、67.2升
C、4.48升
D、33.6升
Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2在标准状态下体积为4.48L．
请回答：
（1）求原混合物中NaHCO3的质量？
（2）求原混合物中Na2CO3的质量分数？
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是
 
，C元素和F元素的电负性比较，较小的是
 
．
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
 
，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为
 
．
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
 
，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是
 
，H元素的基态原子核外电子排布式是
 
．
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
 
；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
 
．
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为
 
．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取    B．升华   C．结晶    D．分液    E．蒸馏    F．过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

（2）分离水和汽油的混合物
 

（3）分离CCl4（沸点为76.75°C）和苯（沸点为110.6°C）的混合物
 
．
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为
 
（填元素符号）．
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为
 
；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是
 
．
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
 
．
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL．向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．则v=
 
．
恒温恒容下，化学反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡后，再向容器内通入一定量氩气，N2O4的体积分数（　　）
A、不变B、增大
C、减小D、无法判断
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
 高温 
.
 
Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（　　）
A、Si3N4的摩尔质量是154g
B、在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
C、Si3N4既是氧化产物，又是还原产物
D、1mol SiO2发生反应，N2得到4mol电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网