题目内容
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜 ；氢氧化钡 ；硫酸铁 ；硫酸 ．
氯化铜
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．
氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．
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