Question

（1）2.00g C₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：

 

（2）C₂H₂可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：

 

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO₃溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：

 

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  

放电

充电

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：（1）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）乙炔燃料电池中，负极上是乙炔发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，又因为电解质是KOH溶液，不会在电极上放出二氧化碳；
（3）电解AgNO₃溶液时，与电源负极相连的是阴极，阴极上是银离子得电子；
（4）充电时，阴极发生还原反应，Zn（OH）₂被还原生成Zn．

解答： 解：（1）2.00g乙炔是

2.00g

26g/mol

=

1

13

mol，其完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出99.6kJ热量，1mol乙炔燃烧放热1294.8KJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol；
（2）乙炔燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是乙炔发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即C₂H₂+14OH^--10e^-=2CO₃^2-+8H₂O，故答案为：C₂H₂+14OH^--10e^-=2CO₃^2-+8H₂O；
（3）阴极上是银离子得电子，电极反应式为：Ag⁺+e^-═Ag，故答案为：Ag⁺+e^-═Ag；
（4）充电时，阴极发生还原反应，Zn（OH）₂被还原生成Zn，电极方程式为Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-，故答案为：Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-．

点评：本题考查了热化学方程式书写、电极反应式书写，题目难度中等．