题目内容

2．将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，碳酸氢根离子的物质的量（n）与二氧化碳的体积（V）之间的关系正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 碳酸钠与二氧化碳的反应为：Na2CO3+CO2=2NaHCO3，将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，开始时已经含有碳酸氢根离子，则图象B、D错误；设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是1mol，1mol碳酸钠完全反应转化成2mol碳酸氢钠，则最终碳酸氢根离子的物质的量为3mol，据此进行判断．

解答 解：将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，发生反应为Na2CO3+CO2=2NaHCO3，
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是1mol，
1mol碳酸钠与二氧化碳完全反应生成2mol碳酸氢根离子，
则反应后碳酸氢根离子的总物质的量为3mol，
由于通入二氧化碳气体前已经存在碳酸氢根离子，则图象B、D错误；
通入二氧化碳气体前的碳酸氢根离子的物质的量与反应后溶液中碳酸氢根离子的物质的量之比为1：3，满足该条件的图象为A，
故选A．

点评 本题考查了离子反应的计算与判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，解答时可通过排除法舍弃CD，然后根据最初与最终溶液中碳酸氢根离子的物质的量关系得出正确答案．

练习册系列答案
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12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
（2）亚硫酸钠吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．
13．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于1  2min内v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的转化率为33.3%．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．
10．25℃时，将0.40mol．L-1HCN溶液与0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）
17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L
7．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为2：1：2：2．
14．下列说法正确的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7个横行就有7个周期，有16个纵行就有16个族；②非金属元素（不包括稀有气体元素）全是主族元素；③周期表中第三纵行至第十纵行全是副族元素；④稀有气体元素原子最外层都是8电子稳定结构；⑤第IA族元素都是碱金属元素；⑥副族元素全是金属元素；⑦短周期元素就是指前20号元素；⑧周期表中每周期元素都是从第IA族开始，至第VⅡA族结束；⑨一种核素就是一种原子，也是一种元素；⑩互称同位素的原子一定是同种元素，肯定不是同种核素．
11．下列物质中，不能溶于冷的浓H2SO4中的是（　　）
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯
19．倡导“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．
（Ⅰ）合成气由H2、CO和少量CO2组成，已知下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
计算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工业上可用CO2来生产甲醇，反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
（1）达到平衡时，CO2的转化率=75%．
（2）从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器内的平衡压强与起始压强之比为5：8．
（4）保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2为碳源加氢还可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图2所示：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（填字母，下同）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC；
A．平衡常数K不再增大
B．CO2的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，若要提高CO2的反应速率，同时提高H2转化率，应选择D；
A．降低温度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．压缩容器体积
（4）图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．

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