题目内容

7．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为2：1：2：2．

分析 制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，
则：①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
              3     12
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                    3     6
③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
           3     12
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                  3    12
据此进行计算制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比．

解答 解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则
①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
              3     12
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                    3     6
③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
           3     12
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                  3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答．

练习册系列答案
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