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6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．分析 Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2Sx中x个S化合价升高6x+2价，而NaClO被还原为NaCl，则降低2价，则最小公倍数为6x+2，利用得失电子守恒、原子守恒配平．
解答 解：Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2Sx中x个S化合价升高6x+2价，而NaClO被还原为NaCl，则降低2价，则最小公倍数为6x+2，由电子守恒、原子守恒可知方程式为：（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O，故答案为：（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．
点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意根据元素的化合价变化及电子守恒的应用配平是关键，题目难度中等．
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2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
| B． | PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
| C． | 在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
| D． | 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ）
| A． | 单质：金刚石、白磷 | B． | 酸性氧化物：SO3、CO2、NO | ||
| C． | 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 | D． | 同素异形体：C60、C70、金刚石 |
18．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
| B． | 在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存 | |
| C． | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小 | |
| D． | 常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 1mol H2含有的分子数目为NA | |
| B． | 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA |