Question

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

• A、已知Ce原子序数是58，则其为镧系元素
• B、铈有四种稳定的核

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它们互为同位素
• C、用Ce（SO₄）₂溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

Answer 1

考点：氧化还原反应,同位素及其应用

专题：

分析：A．镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；
B．质子数相同而中子数不同的一类原子互称为同位素；
C．电荷不守恒；
D．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃．

解答： 解：A．镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称，则Ce原子序数是58，则其为镧系元素，故A正确；
B．

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142 58

Ce质子数均Wie58，中子数不同，则互称为同位素，故B正确；
C．用Ce（SO₄）₂溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，应为CeI₃，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握相关概念及元素的化合价变化、离子反应的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．