题目内容

13．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应
C．铝与稀盐酸D．铝粉与氧化铁粉末反应

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答．

解答 解：A．为吸热反应，但是没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
C．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
D．铝粉与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D不选．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及常见的放热、吸热反应为解答的关键，注意常见吸热反应的归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
4．医学界通过用放射性14C标记的14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，则有关14C的叙述正确的是（　　）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．与12C为相同核素
D．与12C互为同位素
1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
A．反应前后c（Cu2+）不变
B．[Cu （NH3）4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（　　）
A．它既有酸性，又有碱性
B．它发生水解反应后的产物既有酸性，又有碱性
C．它的二氯取代物有四种
D．分子中所有的原子可能处于同一平面
18．下列各组混合物，只要总物质的量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和消耗的氧气都是恒量的是（　　）
A．C2H2、C2H4OB．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2
5．实验室以   为原料，按以下步骤从合成   （部分试剂和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）C的名称是1，2-二溴环己烷，D的结构简式是．
（2）步骤⑦的反应类型是取代反应或水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热．
（3）不考虑反应条件，步骤⑤通过加成反应得到的产物E可能有3种．
（4）写出步骤②“A→B”的化学方程式$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）   有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物共有8种．
2．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是a c
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同
e．金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
（2）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如图1，与其结构相似的晶体是b（填字母）．
a．氯化钠     b．氯化铯       c．碘晶体   d．金刚石

（3）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+的价层电子排布式为3d8．
②Ni2+可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图2，配合物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3．其中C、N、O
的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．HCHO分子的立体结构为平面三角形，甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，原因是甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2，O-C-H键角约为120° 
（5）金属镍粉在CO气流中加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型，423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列b c（填字母）．
a水    b四氯化碳    c苯     d 硫酸镍溶液．
16．判断下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3?H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑

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