Question

17．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为280mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）₂          D．Cu₂（0H）₂CO₃．

Answer 1

分析 甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，丙池中E为阳极，F是阴极，也就是惰性电极电解硫酸结合溶液中离子变化分析．

解答 解：（1）甲池为原电池，A电极的电极反应式为原电池，A为CH₃OH发生氧化反应，电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：原电池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）丙池中F电极为阴极，电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案为：阴极，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；（3）根据转移电子数目相等，4Ag～～O₂，
                                         4×108g     22400mL
                                         5.4g               V
所以V=$\frac{22400×5.4}{4×108}$=280，解之得：V=280mL，故答案为：280；
（4）甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选：A．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握原电池和电解池中电极的判断以及电极上发生的反应．