Question

9．已知H₂、S、H₂S的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1、-297kJ•mol^-1、-562.2kJ•mol^-1，则H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=20.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出H₂（g）+S（s）?H₂S（g）的△H，以此解答该题．

解答 解：已知H₂、S、H₂S的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1、-297kJ•mol^-1、-562.2kJ•mol^-1，
则①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1；
③H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-562.2kJ•mol^-1，
利用盖斯定理，将①+②-③得H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=（-285.8kJ•mol^-1）+（-297kJ•mol^-1）-（-562.2kJ•mol^-1）=20.6kJ•mol^-1，
故答案为：20.6．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．