Question

6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• C． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ/mol
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，浓H₂SO₄与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A．固体物质含有的能量小于气态物质；
B．反应是否加热与反应热无关；
C．氢气燃烧为放热反应，反应热为负值；
D．浓硫酸溶于水放出热量．

解答 解：A．因硫蒸气变为硫固体放出热量，说明气态能量较高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．反应是否加热与反应热无关，如铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下才能进行，故B错误；
C．氢气燃烧为放热反应，反应热为负值，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出热量，则浓H₂SO₄与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意物质的能量与聚集状态的关系以及热化学方程式的书写，难度不大．