题目内容
4．图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强 | |
| B． | 元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| C． | 元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键 | |
| D． | 若E为非金属，则E的非金属性要强于B |
分析 图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，D、E处于第四周期．
A．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
B．C元素可以为Si、P、S等元素；
C．元素B可以为O元素，与氢形成可以形成水、过氧化氢；
D．同主族自上而下非金属性减弱．
解答 解：图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，D、E处于第四周期．
A．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强，故A正确；
B．C元素可以为Si、P、S等元素，硅酸、硫酸不属于强酸，故B错误；
C．元素B可以为O元素，与氢形成可以形成水、过氧化氢，过氧化氢中含有非极性键，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，若E为非金属，则E的非金属性要弱于B，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表的结构与元素化合物性质．
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14．下表是元素周期表中的一部分：
根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH3，最稳定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH3，最稳定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
15．下列有关醛的判断正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag | |
| C． | 对甲基苯甲醛（ ）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
12．下列有关化学用语正确的是（ ）
①乙烯的最简式：C2H4
②乙醇的结构简式：C2H6O
③乙烷的结构式：CH3CH3
④四氯化碳的电子式：
⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
①乙烯的最简式：C2H4
②乙醇的结构简式：C2H6O
③乙烷的结构式：CH3CH3
④四氯化碳的电子式：
⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
| A． | 全对 | B． | 全错 | C． | ③④ | D． | ①⑥ |
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇．
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状 态 | 无 色 液 体 | 无 色 液 体 | 无 色 液 体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇．
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 任何化学反应都伴随着能量变化 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量 | |
| D． | 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，则反应吸收能量 |
．