Question

7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． Cl?、S²?、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小
• D． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

Answer 1

分析 A．应是“同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强”；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质相同．

解答 解：A．应是“同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强”，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S²?＞Cl?＞K⁺＞Ca²⁺，故C错误；
D．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质相同，得电子能力相同，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查元素周期律应用、微粒半径比较、同位素等、原子构成与性质等，A为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．