Question

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O_2?2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（　　）

• A、40%
• B、60%
• C、80%
• D、90%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：恒压容器中开始到平衡体积比等于物质的量之比，依据化学方程式计算得到，转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：一定条件下将2mol SO₂气体和1mol O₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图Ⅰ所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其中△H＜0，当反应达到平衡时，活塞位置如图Ⅱ所示，气体体积减2L-1.6L=0.4L，
由体积比等于物质的量之比得到（2mol+1mol）：n=2：1.6，
解得n=2.4mol，
反应前后减少3mol-2.4mol=0.6mol，依据化学方程式计算，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△n
2        1                    1
1.2mol  0.6 mol              0.6mol
反应的二氧化硫为2mol，反应的氧气0.6mol
氧气转化率=

0.6mol

1mol

×100%=60%；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡分析，影响因素的分析应用和计算，平衡转化率的计算式解题关键，注意恒压容器中的特征，题目难度中等．