题目内容

18．铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 该原电池中，Al作负极，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

点评 本题考查电极反应的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：
步骤操作现象及结论
1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3静置，将甲中上层清液注入乙中若产生白色沉淀，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．
9．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-
6．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
ABCD
实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精
装置
或
仪器
A．AB．BC．CD．D
13．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是H2SO4，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为CO；
（2）丁的化学成分可能是C．
A．浓硫酸      B．稀硝酸    C．盐酸      D．浓硝酸
（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，对应的化学方程式依次是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是先加入过量的NaOH溶液，再过滤进行分离（填实验操作）
3．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（　　）
A．利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
B．酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层
C．混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体
D．用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液
10．0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．3：2B．2：3C．3：1D．1：3
7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是（　　）
A．pH=3B．C（OH-）=10-8mol/lC．pH=11D．C（H+）=10-4mol/l

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