Question

7．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度： CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性条件下，Fe²⁺能被NO₃^-氧化生成Fe³⁺；
B．常温下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同；
C．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
D．NH₄⁺和OH^-反应生成一水合氨，加热时才能生成氨气．

解答 解：A．酸性条件下，Fe²⁺能被NO₃^-氧化生成Fe³⁺，同时生成NO，所以Fe（NO₃）₂与H₂SO₄反应，故A错误；
B．常温下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-，故B错误；
C．向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，铁离子呈黄色、氢氧化铁呈红褐色，该实验说明升高温度导致氯化铁水解程度增大，故C正确；
D．NH₄⁺和OH^-反应生成一水合氨，加热时才能生成氨气，没有加热时没有氨气生成，所以不能根据该实验现象判断是否含有铵根离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是AB，注意隐含条件的挖掘，题目难度不大．