题目内容

13．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是H2SO4，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为CO；
（2）丁的化学成分可能是C．
A．浓硫酸      B．稀硝酸    C．盐酸      D．浓硝酸
（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，对应的化学方程式依次是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是先加入过量的NaOH溶液，再过滤进行分离（填实验操作）

分析 A俗称铁红，化学式为Fe2O3，G为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，I的颜色呈浅绿色，含有Fe2+离子，若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲为硫酸，结合转化关系可知，B为Fe2（SO4）3，C为水，B为NaOH，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则还原性气体乙为CO，D为CO2，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子与还原性气体H，说明丁为非氧化性稀酸，H为H2，（5）中若Fe2O3中混有杂质Al2O3，可以用过量的NaOH溶液除去．

解答 解：A俗称铁红，化学式为Fe2O3，G为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，I的颜色呈浅绿色，含有Fe2+离子，若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲为H2SO4，结合转化关系可知，B为Fe2（SO4）3，C为水，B为NaOH，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则还原性气体乙为CO，D为CO2，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子与还原性气体H，说明丁为非氧化性稀酸，H为H2．
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是：H2SO4，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为CO，
故答案为：H2SO4；CO；
（2）Fe与丁反应生成亚铁盐与氢气，浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，丁可能为盐酸，
故选：C；
（3）亚铁离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，涉及的反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，用单线桥法标明电子的转移方向和数目为：，
故答案为：；
（5）若Fe2O3中混有杂质Al2O3，可以用过量的NaOH溶液溶解氧化铝，再过滤除去，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；过滤．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色、性质为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离
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D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
18．铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
5．下列说法正确的是（　　）
A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，每生成1 mol氯气被氧化的氯化氢为4 mol
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A．AB．BC．CD．D
3．下列实验中能得到Fe2O3的是（　　）
①铁丝在氧气中燃烧     
②煅烧硫铁矿
③加热氢氧化铁 
④铁与高温水蒸气反应．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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