Question

（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 （回答出一种即可）

（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为 ；

（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是 ；

使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。

（4）F装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。

Answer 1

（1）C Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀

（2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

（3）溶液紫色褪去 有淡黄色固体生成（有水生成试管壁变模糊）

（4）NaOH

【解析】

试题分析：

（1）因为Na2SO3是固体粉末，A装置的隔板不适合盛放，Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置；因为Na2SO3空气中易被氧化成Na2SO4而变质，所以生气体的速率缓慢，可能的原因是Na2SO3已部分变质，此外，若硫酸的浓度太稀，也会降低反应的速率。

（2）用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；

（3）SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S＝3S+2H2O，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；

（4）SO2和H2S都是酸性气体，F中盛有碱石灰，其作用是多余的SO2和H2S，所以F装置可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替。

考点：考查SO2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价