题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
C
【解析】
试题分析：
A、甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，所以A错误。
B、甲中铜片是正极，乙中不能构成原电池，所以铜片不是负极，B错误；
C、两烧杯中的稀硫酸都与锌反应，使溶液中氢离子浓度减少，所以两烧杯中溶液的pH均增大，正确。
D、甲烧杯中形成了原电池，反应速率快，乙没有构成原电池，反应速率慢，所以D错误。
考点：考查原电池的原理
下列说法正确的是
A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质
C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
下列不属于生物质能的利用的是
A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气
C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电
（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为 。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是
A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)
C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ B. HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
C. CO2＋H2OH2CO3 D. H2O＋H2OH3O＋＋OH－
（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：
（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 （回答出一种即可）
（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为 ；
（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是 ；
使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。
（4）F装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。
限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是
A、硝酸银溶液 B、氢氧化钠溶液
C、氢氧化钡溶液 D、盐酸
第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
HCO3－＋OH－ B. HCO3－＋H2O
