在一定温度下.一定量的水中.石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca Ca2+.当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时.下列说法正确的是 A．c增大 B．c不变 C．c(OH-)增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变

C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变

【解析】

试题分析：

该平衡属于沉淀的溶解平衡，适于化学平衡移动原理。加入CaO时：CaO+H2O= Ca(OH)2，使溶液中水量减少，但由于溶液始终为Ca(OH)2的饱和溶液，即c（Ca2+）、c（OH-）不变，那么原来溶解的部分Ca(OH)2必须析出，所以Ca(OH)2固体的质量增加。

考点：沉淀的溶解平衡

练习册系列答案

相关题目

平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁ 平衡常数为K₁

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₂ 平衡常数为K₂

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH₁和ΔH₂表示)；此反应该温

度下的平衡常数K=______(用K₁和K₂表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在

3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，

A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，

其中实验I的条件为T₁℃。A的物质的量随时间

的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T₁℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表

示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10^－⁵mol•L^－¹，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L^－¹的HCN溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol•L^－¹ Na₂CO₃溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H₂CO₃)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”，下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃²^－)逐渐______。

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E可能是一种金属元素 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)

C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液

C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

（10分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（回答出一种即可）

（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为；

（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是；

使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。

（4）F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、OH－

C.8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+

D.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.721g	22.692g	18.631g

X=__________________；(精确到0.01)

实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)

试题分类