Question

用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

Answer 1

A

【解析】

试题分析：

1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L=1.0mol

设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

2 1 1

1.0mol y x

解得：x=0.5mol y=0.5mol

根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8mol-0.5mol=0.3mol；

所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3

1 1 2

a 0.3mol b

解得：a=0.3mol b=0.6mol

所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即c（SO32-）=（0.5mol-0.3mol）/1L＝0.2mol/L

c（HSO3-）=0.6mol/1L＝0.6mol/L

考点：考查二氧化硫与氢氧化钠的反应