题目内容
如图，在密闭容器中反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （吸热反应）达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是（ ）| A、增加CO浓度 | B、增大压强 |
| C、升高温度 | D、增加水蒸气 |
考点：化学反应速率变化曲线及其应用
专题：化学平衡专题
分析：根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点，据此进行解答．
解答：
解：根据图可知，在条件改变时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，若最大压强，平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，满足条件；该反应的正反应吸热反应，若升高温度后平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以不可能为升高温度，应该为增大压强；
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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已知NH3极易溶于水，下列组合中不能形成喷泉的是（ ）
| A、HCl和H2O |
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下列说法正确的是（ ）
| A、丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 |
| B、丙烯所有原子均在同一平面上 |
C、 所有碳原子一定在同一平面上 |
D、 至少有16个原子共平面 |
氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）
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| C、沸点BrCl＞Br2 |
| D、常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
