题目内容

2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（　　）
  相应实验 实验器材（省略夹持装置）
 A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
 C 用浓硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
 D  用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI  烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蒸发需要使用蒸发皿；
B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜，需要用到过滤操作，用到玻璃棒；
C．配制溶液，需要溶解、定容等操作；
D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．

解答 解：A．氯化钠溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，故A错误；
B．用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸铜需要进行过滤，要用到玻璃棒，缺少玻璃棒，故B错误；
C．用浓硫酸配制溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸的体积，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部
13．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小AC（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线               
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒，步骤③0.09g．
（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积偏低（填偏大、偏小或无影响）．
10．砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常情况下是固体B．砷的还原性比磷弱
C．可以存在-3、+3、+5等多种化合价D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
17．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是（　　）
A．该池可能是原电池，也可能是电解池
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌
7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
YY的原子最外层电子数为层数的3倍
ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
（2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
（3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
14．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8
11．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、Ba2+、Br-、I-

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