题目内容
12．下列变化的实质相似的是（ ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有⑤⑦ | C． | 只有③④⑥⑦ | D． | 全部 |
分析 ①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；
④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；
⑤浓硫酸具有强的氧化性；
⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；
⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．
解答 解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；
④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；
⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；
⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；
故选：B．
点评 本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
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2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 | 实验操作 | 现象 |
① | 向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（ ）
| A． | 无法确定 | B． | 0.2mol | C． | 0.4mol | D． | 0.5mol |
在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
；
；
；
．
7．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应 | |
| C． | 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 | |
| D． | 合成橡胶 的单体之一是2-丁炔 |
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）
| 相应实验 | 实验器材（省略夹持装置） | |
| A | 氯化钠溶液的浓缩结晶 | 烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
| B | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜 | 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸 |
| C | 用浓硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
| D | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |