砷为33号元素.根据它在元素周期表中的位置推测.砷不可能具有的性质是( )A．砷在通常情况下是固体B．砷的还原性比磷弱C．可以存在-3.+3.+5等多种化合价D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷在通常情况下是固体		B．	砷的还原性比磷弱
	C．	可以存在-3、+3、+5等多种化合价		D．	As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

分析 A．根据同主族元素的单质性质的相似性判断；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的还原逐渐增强；
C．根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断性；
D．根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．

解答解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知同主族元素的单质的性质相似，所以砷是固体，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的还原逐渐增强，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故B错误；
C．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则磷比砷的非金属性强，As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱，故D正确；
故选B．

点评本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．

在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

；
②A跟NaOH溶液放映的化学方程式为：

；
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式为：

；
④A在一定条件下与CH₃CH₂OH反应的化学方程式：

．

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	能使KSCN试液变红的溶液中：H⁺、Zn²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	显强碱性的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇Fe（CN）₆^3-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca²⁺、Clˉ、ClOˉ、Fe³⁺
	B．	遇石蕊变红的溶液：Na⁺、NH₄⁺、NO₃ˉ、K⁺
	C．	通有足量NO₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₃²ˉ、AlO₂ˉ
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、HCO₃ˉ、Iˉ、Fe²⁺

5．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	可以用有机溶剂萃取
	B．	可与NaOH和NaHCO₃发生反应
	C．	1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应
	D．	该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：

化学键	H-H	Cl-Cl	Cl-H
键能/（kJ•mol^-1）	436	243	431

请计算H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热（　　）

2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（　　）

	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	氯化钠溶液的浓缩结晶	烧杯、玻璃棒、酒精灯
B	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜	烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C	用浓硫酸配制0.5mol•L^-1的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗