Question

某温度时，在2L恒容密闭容器甲中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是

 

；
（2）如果该反应是放热反应．改变实验条件得到Z的物质的量随时间变化的曲线A、B、C（如图所示）则曲线A、B、C所对应的实验条件改变分别是：A

 

B

 

C

 

（3）若容器甲达平衡时放出热量为Q KJ．相同条件下向2L恒容密闭容器乙中通入2.00mol X和2.00mol Y，反应达到新的平衡时放出的热量

 

2Q kJ（填大于、小于或等于）．
（4）在相同温度下，在2L恒压密闭容器丙中通入1.00mol X和1.00mol Y，反应达到新的平衡时生成Z的物质的量

 

0.90mol（填大于、小于或等于）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）根据改变条件对化学平衡移动的影响判断；
（3）根据压强对化学平衡的影响判断；
（4）正反应方向为气体体积减小的方向，则恒压条件比恒容条件下，体系压强大，据此判断．

解答： 解：（1）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，
故答案为：X+2Y?2Z；
（2）A曲线达到平衡时，时间缩短，且Z物质的量减小，即改变条件后，化学平衡向逆反应方向移动且加快了反应速率，可想到条件改变为：升高温度；曲线B达平衡时，时间缩短，且Z物质的量增大，即改变条件后，化学平衡向正反应方向移动且加快了反应速率，可想到条件改变为：增大压强或增加反应物浓度；曲线C，加快了反应速率，Z的物质的量不变，可想到条件变化为：加催化剂，故答案为：温度升高；加压或增加反应物浓度；加催化剂；
（3）反应物气体体积大于生成物体积，反应物浓度增大1倍，化学平衡进行程度增大，放出热量大于原平衡放出热量的2倍，故答案为：大于；
（4）正反应方向为气体体积减小的方向，则恒压条件比恒容条件下，体系压强大，故达平衡时Z物质的量比原平衡大，故答案为：大于．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素的定量判断，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点．