Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知
  

  化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
  键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

  则可以计算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
• B、能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O
• C、已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
• D、已知中和热为-57.4kJ/mol，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．根据反应热=反应物总键能-成物总键能计算；
B．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．
C．反应生成的气态水，不是稳定的氧化物；
D．中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸电离要吸收热量．

解答： 解：A．在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，故A错误；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得质子能力：NH₃＞H₂O，故B正确；
C．反应生成的气态水，不是稳定的氧化物，所以242kJ?mol^-1不是氢气的燃烧热，故C错误；
D．稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，醋酸电离要吸收热量，所以NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）的中和热△H＞-57.4kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念、反应热的计算等，侧重于概念的考查，注意对概念的理解，题目难度不大．