题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
| A、在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L |
| B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA |
| D、加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据氮气的质量计算出其物质的量，而在一定温度和压强下，气体摩尔体积可能为22.4L/mol；
B、根据氯气与碱的反应是歧化反应来分析；
C、标况下，水为液态；
D、铁与氯气反应后变为+3价．
B、根据氯气与碱的反应是歧化反应来分析；
C、标况下，水为液态；
D、铁与氯气反应后变为+3价．
解答：
解：A、氮气的物质的量n=
=
=0.5mol，而在一定温度和压强下，气体摩尔体积可能为22.4L/mol，故体积可能为11.2L，故A正确；
B、氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、铁与氯气反应后变为+3价，故1 molFe粉与足量的氯气反应后转移3mol电子，故D正确．
故选C．
| m |
| M |
| 14g |
| 28g/mol |
B、氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、铁与氯气反应后变为+3价，故1 molFe粉与足量的氯气反应后转移3mol电子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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| ||
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