下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba(OH)2═Ba2++2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
	C．	FeCl₃═Fe³⁺+Cl₃^-		D．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

分析先判断强电解质、弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式用可逆号，据此进行解答．

解答解：A．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式盐，HCO₃^-不能拆，正确的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故①、A错误；
B．硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和3个氯离子，正确的电离方程式为：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故C错误；
D．氢氧化钡为强电解质，其电离方程式为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了电离方程式的书写方法判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

6．

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	B．	电流方向是从锌片流向铜片
	C．	溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
	D．	经过一段时问工作后'电解液的pH值减小

3．（1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO3^-和Cl^-．则该水源属于暂时（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca²⁺、Mg²⁺在加热煮沸后将分别转化为CaCO₃、Mg（OH）₂形成水垢．
（2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：

①向沉淀池中通入NH₃和CO₂气体时，正确的顺序是先通入NH₃至饱和后再通入CO₂至饱和．
②流程图中X表示的物质是CO₂．
（3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al₂O₃可以从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
①固体A是SiO₂，滤液E中含有的溶质是NaCl和NaHCO₃．
②已知298K时，Mg（OH）₂的容度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．

10．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	氢气和氧气反应生成水		B．	氧化铁投入稀盐酸中
	C．	高锰酸钾加热分解生成氧气		D．	钠在空气中燃烧

20．已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，N_A代表阿伏加德罗常数，则该混合物（　　）

	A．	所含共用电子对数目为（$\frac{m}{7}$+1）N_A		B．	所含碳氢键数目为$\frac{m{N}_{A}}{7}$
	C．	燃烧时消耗的O₂一定是33.6m/14 L		D．	所含原子总数为$\frac{m{N}_{A}}{14}$

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
	C．	相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中含ω（H）越高
	D．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

4．用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124，用酸性KMnO₄溶液氧化，得到两种产物：a．CH₃COOH，b．

（1）b的名称为2-甲基-1，4-丁二酸；
（2）该烃的分子式为C₉H₁₆；写出该烃可能的结构简式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

17．已知：2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=a kJ/mol，2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=b kJ/mol，则a、b的大小关系是（　　）

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