题目内容

5．写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中硝酸的作用是氧化剂和酸的作用．

分析 Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写方程式；根据化合价的变化确定硝酸的性质，由此分析解答．

解答 解：Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中硝酸的化合价部分降低，部分未变，所以硝酸是氧化剂和酸的作用，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； 氧化剂和酸的作用．

点评 本题考查了硝酸性质，硝酸强氧化性能与不活泼的金属铜反应生成氮的氧化物、根据化合价的变化，来确定硝酸的化学性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A．等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D．0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na+）＞c（CN-）
16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
选项化学反应测量依据（单位时间内）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
C2NO2?N2O4颜色深浅
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
A．AB．BC．CD．D
13．对于下列反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0，.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H3PO4的质量为98g．mol-1B．H3PO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子?D．NA个H3PO4分子的质量为98g
10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3
17．X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为（　　）
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX
14．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（　　）
 现象解释
A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原
B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体
C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4
D．量筒中液面降低生成液态产物
A．AB．BC．CD．D
15．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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