题目内容

17．已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=a kJ/mol，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=b kJ/mol，则a、b的大小关系是（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定

分析 由热化学方程式可知，燃烧为放热反应，且只有水的状态不同，H2O（l）=H2O（g）为吸热过程，以此来解答．

解答 解：①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=a kJ/mol，
②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=b kJ/mol，
均为放热反应，则a＜0，b＜0，
两个反应中只有水的状态不同，由H2O（l）=H2O（g）为吸热过程，
可知，①-②得2H2O（g）=2H2O（l），△H=a-b＜0，即a＜b，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握H2O（l）=H2O（g）为吸热过程及两个热化学反应方程式的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
8．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该实验装置中还缺少的实验仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.04 mol•L-1•s-1
12．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料
C．不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒D．硫酸厂的废液经中和后直接排放
2．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
A．甲烷、苯都不能发生氧化反应
B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成
9．化学与生活密切棚关．下列选项中原因与结论均正确的是（　　）
选项原因结论
A铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以用作车用燃料
C硅是良好的半导体材料硅可用于制备光导纤维
D淀粉 和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．10℃，20mL  3mol/L的X溶液B．50℃20mL  3mol/L的X溶液
C．50℃10mL  4mol/L的X溶液D．10℃10mL  2mol/L的X溶液
7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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