题目内容

19．配平氧化还原反应方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

分析 反应中草酸根离子中碳从+3价升高到二氧化碳中+4价，高锰酸根中+7及的锰降低到+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式，据此解答．

解答 解：反应中草酸根离子中碳从+3价升高到二氧化碳中+4价，高锰酸根中+7及的锰降低到+2价，要使得失电子守恒，则最小公倍数为10，草酸根离子系数为5，高锰酸根离子系数为2，依据原子个数守恒方程式为5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，
故答案为：5；2； 16；10；2；8．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，准确把握反应中各元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（　　）
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该烃属于苯的同系物
10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na2O2，产生氧气的主要化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
7．12g金刚石中含有的共价键数为2NA．√ （判断对错）
14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．× （判断对错）
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42-
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．

①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
③传感器的工作原理如图2所示．
传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．
8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈现橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D
9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
（1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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