题目内容
17．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（ ）| A． | 该反应中氧化剂是C12 | B． | 每有1mol C12反应转移1mole- | ||
| C． | 反应中S元素的价态降低 | D． | 该反应中H2O被氧化 |
分析 4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价由0降低为-1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确；
B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，所以每有1mol C12反应转移2mole-，故B错误；
C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；
D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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8．多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是（ ）
| A． | 便于形成规则的几何外形 | |
| B． | 微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定 | |
| C． | 便于使晶体具有对称性 | |
| D． | 为了使晶体具备各向异性 |
12．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素与C元素处于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族 | |
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| D． | D的非金属性比C的非金属性强 |
2．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag2O 被还原，是负极材料 | |
| B． | 正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移 | |
| C． | 用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克 | |
| D． | 该电池的电解质溶液显酸性 |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 | |
| B． | 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 | |
| C． | ${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体 | |
| D． | ${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子 |
8．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-、I-、Na+能在该溶液中大量共存 | |
| B． | 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+ | |
| C． | Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L |
9．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，
下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+） E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
的关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，
下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+） E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
的关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．