题目内容
19．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| B． | 氧的原子结构示意图： | |
| C． | NaCl的电子式： | |
| D． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；
C．NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；
D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故A正确；
B．氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为
，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
，故C错误；
D．质量数为37的氯原子：$\underset{\stackrel{35}{\;}}{17}\underset{\stackrel{\;}{Cl}}{\;}$，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见化学用语的书写，题目难度不大，涉及元素符号、原子结构示意图、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．
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14．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 硫原子的结构示意图： | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 二氧化碳分子的电子式： | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42- |
4．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：
（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．
| 反应物 | 生成物 | 反应物 | 生成物 |
| 镁和氧气 | 氧化镁 | 镁和水 | 氧化镁和氢气 |
| 镁和氮气 | 氮化镁 | 氮化镁和水 | 氢氧化镁和氨气 |
| 镁和二氧化碳 | 氧化镁和碳 |
（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．
11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$
$→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备
，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$
$→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备
，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．| C2H4 | O2 | N2 |  | |
| 反应前体积分数 | 25.0% | 15.0% | 60.0% | 0 |
| 某一时刻体积分数 | 5.56% | 5.54% | 66.7% | 22.2% |
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
8．下列关于苯、甲苯和苯酚的性质的讨论，不正确的是（ ）
| A． | 甲苯30°C时即可发生硝化反应，比苯的硝化容易，是由于甲基对苯环的影响 | |
| B． | 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基对苯环的影响 | |
| C． | 苯酚可以与浓溴水发生取代反应，比苯的溴代容易，是由于羟基对苯环的影响 | |
| D． | 由于苯环和取代基的相互影响导致二者的性质均有变化 |
9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |