题目内容

9．NaHCO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是Al2（SO4）3．

分析 碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；二氧化硅和能和强碱性溶液反应生成粘性物质硅酸钠；Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，但水解出的硫酸不挥发，据此分析．

解答 解：碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞，方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O；Al2（SO4）3水解生成的硫酸难挥发，最终仍得到Al2（SO4）3，
故答案为：碱；橡胶；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O；Al2（SO4）3．

点评 本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，根据盐特点确定盐溶液酸碱性．

练习册系列答案
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19．某学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．
（1）B溶液是Na2CO3，加入过量B溶液的原因是使Ca2+沉淀完全，反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是加入了过量的Na2CO3，滤液中加入足量盐酸：
（3）若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量（设为m1）和混合物A的质量（设为m2）来确定，混合物中NaCl和CaCl2的质量比为$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m1、m2表示）
20．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-．
ii．
物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.44.4
Cr （OH）34.65.9
Fe（OH）27.59.7
Bi（OH）30.74.5
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯（填仪器名称）．
（3）写出④反应的离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为2.5mol•L-1；，固体D中含Fe化合物的物质的量为0.1mol．
17．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
4．现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为8：9．
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度．
14．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5．常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：
编号①②③
溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①与溶液②等体积混合
pH3.18.1未测定
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）
1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4．
18．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量
2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
1．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成．
B中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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