Question

1．两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成．
B中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）₂不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）₃；
（2）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气将空气排出，防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化．

解答 解：（1）A中反应为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，Fe（OH）₂不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）₃，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），B中发生反应的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，
故答案为：有白色沉淀生成，Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备，题目难度中等，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．