题目内容
19．下列有关物质的性质和应用都正确的是（ ）| A． | MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料 | |
| B． | 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 | |
| C． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| D． | 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀 |
分析 A．高熔点的物质可作耐火材料；
B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；
C．氢氟酸为弱酸；
D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．
解答 解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；
B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；
C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；
D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；
故选A．
点评 本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）
| A． | 混合体系中气体密度发生变化 | B． | 正、逆反应速率改变 | ||
| C． | 混合物中各组分的浓度改变 | D． | 反应物的转化率改变 |
10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
| 离子 | H+ | Cl- | Fe2+ | Fe3+ |
| 浓度（mol•L）-1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用硫磺熏蒸使银耳增白 | |
| B． | 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 | |
| C． | 用明矾对自来水进行杀菌消毒 | |
| D． | 限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染” |
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 000 | 850 | 690 | 625 | 400 |
| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690 |
4．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）
| A． | $\frac{22.4b}{5a}$ | B． | $\frac{5a}{11.2b}$ | C． | $\frac{22.4a}{5b}$ | D． | $\frac{11.2b}{5a}$ |
合成聚芳酯E的路线：
．
．
结构
．
8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（ ）
| A． | H++NH4++2OH-→NH3+2H2O | |
| B． | Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O |
9．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）
| A． | K值不变，平衡可能移动 | |
| B． | 平衡向右移动时，K值不一定移动 | |
| C． | K值有变化，平衡一定移动 | |
| D． | 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 |