题目内容
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
| A、Cl2 |
| B、Cl2O |
| C、ClO2 |
| D、Cl2O3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．
解答：
解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
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下列说法不正确的是（ ）
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二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（ ）
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| C、S2C12在液态下不能导电 |
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25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
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| A、分液、分馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、萃取、蒸馏 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
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| A、pH=11的溶液 |
| B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液 |
| C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液 |
| D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液 |
下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
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| B、HCl |
| C、NaHCO3 |
| D、CH4 |