Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、甲烷可与水形成氢键这种化学键
• B、乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
• C、H₂O的熔点沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键
• D、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力为氢键；
B．极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂中；
C．氢键在存在导致氢化物的熔沸点升高；
D．分子晶体的熔沸点与范德华力大小有关．

解答： 解：A．甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，故A错误；
B．乙醇和水都是极性分子，乙醇极易溶于水，说明极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂中，所以可以根据相似相溶原理解释，故B正确；
C．水和硫化氢结构相似，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，故C正确；
D．HF、HCl、HBr、HI的结构相似，都属于分子晶体，它们的熔点沸点升高与范德华力大小有关，故D正确；
故选A．

点评：本题考查分子晶体的有关知识，知道相似相溶原理、氢键等知识点，知道哪些微粒之间易形成氢键，注意氢键不属于化学键，属于分子间作用力，为易错点．