实验室需配制一种仅含四种离子的混合溶液.且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L.下面四个选项中能达到此目的的是( ) A．Fe2+.Na+.NO.Cl- B． Mg2+.NH.SO.NO C．H+.K+.Cl-.CH3COO- D．Fe3+.K+.AlO.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Fe²^＋、Na^＋、NO、Cl^－ B． Mg²^＋、NH、SO、NO

C．H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－ D．Fe³^＋、K^＋、AlO、SO

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将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( )。

A.闪电 B.电解饱和食盐水车间

C.根瘤 D.合成氨车间

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

① ；② 。

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：

甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值

甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。

选项	微粒	相互关系	特征描述
A	C₆₀、C₇₀、C₅₄₀	同位素	微粒中只含非极性共价键
B	新戊烷、2，2-二甲基丙烷	同分异构体	常温常压下呈气态
C	Pt、Pt	同素异形体	铂作氨催化氧化时的催化剂
D	甲酸、硬脂酸	同系物	能发生酯化反应

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－³，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是
A．原溶液中的Br^－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²^＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀。

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