题目内容
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为
请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
【答案】
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；ΔH=2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）①
②NH4N=C=O
【解析】根据合成路线图有如下反应：CH4+H2O=CO+3H2；CO+H2O=CO2+H2；N2+3H2 
2NH3，整理得到关系：CH4～4H2～
NH3。所以能合成氨气：
。
酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：
|
| 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是______。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(2)用酸式滴定管准确量取0.1 mol·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。
(3)滴定过程中，眼睛应重点观察________。
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
SiHCl3+H2
、Cl－ B． Mg2＋、NH
、SO
、NO
、SO