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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是               
A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。


C


练习册系列答案
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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－       B． Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－     D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

下列有关说法不正确的是

A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是   (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应       D．苯与液溴混合后撒入铁粉

下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe                   D．Cu

在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-                    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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