题目内容
氧原子的最外层电子排布轨道表示式： ；列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实： ．
考点：原子核外电子排布,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：氧原子最外层6个电子，其中2p轨道中还有4个电子；氢化物的稳定性越强，非金属越强；对应的单质的氧化性越强，则非金属性越强．
解答：
解：氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：
；
水比硫化氢稳定，则氧的非金属性大于硫；氧可以置换硫化氢中的硫等，则氧的非金属性大于硫；
故答案为：；水比硫化氢稳定，氧可以置换硫化氢中的硫等；
；水比硫化氢稳定，则氧的非金属性大于硫；氧可以置换硫化氢中的硫等，则氧的非金属性大于硫；
故答案为：
；水比硫化氢稳定，氧可以置换硫化氢中的硫等；
点评：本题考查轨道式的书写、元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，注意把握非金属性强弱的比较规律，难度不大．
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已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
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| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
| A、12△H3+10△H2-2△H1 |
| B、2△H1-10△H2-12△H3 |
| C、12△H3-10△H2-2△H1 |
| D、△H1-10△H2-12△H3 |
下列原子的价电子排布图正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
发射“天宫一号”使用的是“长征二号F”T1运载火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2，其中C和N均为-2价），它与四氧化二氮一旦混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应不属于氧化还原反应 |
| B、该反应中氧化剂是N2O4 |
| C、该反应中只有氮元素被氧化 |
| D、N2O4在反应过程中发生氧化反应 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA |
| B、标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量 |
| D、足量铜与1 L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA |
单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（ ）
| A、a=2b |
| B、2a=b |
| C、n=0.48 |
| D、b=0.02 |
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、电负性：Y＞Z＞M |
| B、离子半径：M-＞Z2-＞Y- |
| C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D、Z元素基态原子最外层电子排布图为  |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应溶液的pH：a=1 |
| B、生成沉淀的最大值m=2.33g |
| C、原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、当V[Ba（OH）2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-→BaSO4↓ |