保持温度和反应器的体积不变.反应A.达平衡后.向该反应器中通入一定量氖气.体系的压强明显增大.如图图象中正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．保持温度和反应器的体积不变，反应A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，如图图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析温度和容器体积不变，该反应达到平衡状态后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，但参加反应的气体物质的量浓度不变、其分压不变，据此分析解答．

解答解：温度和容器体积不变，该反应达到平衡状态后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，但参加反应的气体物质的量浓度不变、其分压不变，所以正逆反应速率仍然相等且和原来平衡点相等，所以平衡不移动，故选D．

点评本题考查压强对化学平衡移动影响原理，为高频考点，改变压强时只有能引起反应物或生成物浓度改变的平衡才发生移动，为易错题．

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	A．	¹⁴C原子的结构示意图：
	B．	H₂O₂的电子式：
	C．	NH₄C的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

17．普通铜-锌原电池的结构如图，下列有关铜-锌原电池的描述正确的是（　　）

	A．	.锌作负极		B．	铜电极上发生氧化反应
	C．	.铜作负极		D．	锌电极上发生还原反应

14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al₃，进入固体2
	C．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
	D．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

1．按要求写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
③硫酸铝溶液和过量氨水混合Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．

室温下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B点：a=12.5；
③在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D点：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
③充电时，Ni（OH）₂为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

15．下列化合物在加热时不能与新制Cu（OH）₂反应的是（　　）

CH₃CHO

CH₃CH₂OH

16．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18gH₂¹⁸O所含质子数为10N_A
	B．	1mol的-OH与1mol的OH^-所含电子数均为10N_A
	C．	常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N_A
	D．	Na₂O₂的反应中，每生成0.1molO₂，转移电子数目为0.4N_A

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