题目内容
14．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）| A． | 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 | |
| B． | 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 | |
| C． | 将石灰水加入NaHCO3溶液中无沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀 | |
| D． | 等浓度的两种盐溶液分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠溶液的反应速率快 |
分析 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析解答；
C．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
解答 解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故A正确；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；
C．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），两者都有白色沉淀，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理．
优翼小帮手同步口算系列答案| A． | 一定有甲烷 | B． | 一定有乙烯 | C． | 可能有乙烷 | D． | 一定有丙炔 |
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：14C | |
| B． | 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- | |
| C． | Cl-离子的结构示意图 | |
| D． | 氯化钠的电子式： |
常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 | |
| B． | 在b点，c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| D． | 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| A． | 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 | |
| B． | Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 | |
| C． | NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 | |
| D． | NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 |
| A． | 自然界中大量存在硅单质 | |
| B． | 石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2 | |
| C． | 自然界中SiO2都存在于石英矿中 | |
| D． | SiO2为集成电路和光电池的材料 |
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
| A． | BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B． | CaCl2、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | CaCl2、HNO3、NaCl | D． | BaCl2、HCl、Na2SO4 |
（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．