Question

3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时，停止滴定．
（2）图1中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图2中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L．

Answer 1

分析 （1）测定某NaOH溶液的浓度，用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止；
（2）将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，据此分析判断；如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大；
（3）根据滴定管的结构和精确度读取书写，0刻度在上面，精确度0.01ml；
（4）图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml，氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量，结合反应定量关系计算烧碱的浓度．

解答 解：（1）测定某NaOH溶液的浓度，用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，由黄色变化为橙色且半分钟内颜色不再改变为止，
故答案为：黄；橙；
（2）图1中，①②为酸式滴定管，③④为碱式滴定管，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”是调节酸式滴定管，方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积读取数值增大，由此对测定结果形成的影响是 偏高，
故答案为：②；  偏高；
（3）滴定管中的液面读数为23.60mL，故答案为：23.60；
（4）图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml，氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量，结合反应定量关系计算烧碱的浓度=$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.020L}$=0.1200mol/L，
故答案为：0.1200．

点评 本题考查了滴定实验基本操作、滴定管使用方法、滴定实验定量计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．